Завод по производству гидразина в России построен в рамках организации производства стратегических, дефицитных и импортозамещающих материалов. Он расположен в Нижегородской области, проектная мощность — 15 т в год. В настоящее время идут комплексные испытания оборудования.
Производство гидразина и гептила (несимметричный диметилгидразин) в России было свернуто в 1990-е годы. С тех пор гидразин закупался за рубежом, в основном в Германии. В 2014 году, после обострения отношений со странами западного блока, поставки гидразина в РФ прекратились.
В октябре 2014 года санкции были частично ослаблены: совет Европейского союза разрешил поставлять в Россию гидразин и гептил в тех случаях, когда топливо приобретается для реализации совместных с Европейским космическим агентством программ либо для запусков европейских космических аппаратов. Продавцам указали следить за тем, чтобы российские компании покупали строго необходимое количество топлива под конкретный проект.
Эмбарго никак не сказалось на космических программах. Точнее, сказаться пока не успело: в РФ были накоплены запасы тех марок топлива, которые попали под санкции. Главным образом, о создании запасов позаботились в Минобороны, уточнил собеседник в Роскосмосе.
— Основного ракетного топлива — несимметричного диметилгидразина, на котором работают первые ступени «Протонов» и ряд других ракет, у нас накоплено на десятилетие вперед, так что дефицита не предвидится, — заверил Иван Моисеев, научный руководитель Института космической политики. — А вот с особо чистыми гидразинами, такими как амидол, возникают проблемы. Поэтому Роскосмос и решил этот вопрос оперативно.
Вещество с очень простой формулой и очень непростой историей, в которой были и взлеты (в прямом смысле этого слова), и падения (к счастью, в основном в переносном). Это гидразин — H 2 N—NH 2 .
История с предысторией
В том, что гидразин был открыт в самом конце XIX века, сомневаться не приходится. В менделеевских «Основах химии», равно как и в «Истории химии» Микеле Джуа, первооткрывателем гидразина назван Теодор Курциус (1857—1928) — известный в свое время химик, профессор в Киле и Гейдельберге.
Однако во французских книгах по истории химии утверждается, что чистый безводный гидразин был получен лишь через семь лет после опытов Курциуса, в 1894 году, французским химиком Лобре де Брином. Курциус же получил лишь сульфат гидразина — соль состава N 2 H 4 -H 2 SO 4 .
Как он есть
Не слишком привлекательно выглядело новое вещество. Бесцветная довольно вязкая жидкость, дымящаяся на воздухе, с запахом нашатырного спирта, не очень стойкая к окислителям (склонная к самовоспламенению) и гигроскопичная. Но были у гидразина свойства, заинтересовавшие химиков. Например, он оказался восстановителем, причем очень активным. Окислы многих металлов — железа, хрома, меди — при контакте с ним восстанавливались столь бурно, что избыток гидразина воспламенялся и горел фиолетовым пламенем.
Позже выяснили, что под действием этих окислов происходит каталитическое разложение гидразина на газообразные азот и аммиак. Таким образом, он оказался пригоден в качестве ракетного топлива. Но с этой точки зрения гидразином заинтересовались спустя много лет. Пока же его изучали как достаточно своеобразный химический феномен.
Тепла при горении гидразина выделяется сравнительно мало—намного меньше, чем при горении углеводородов. Гидразингидрат в этом смысле еще хуже. Но оба они хорошо горят при малых затратах окислителя (последним могут быть воздух и кислород, перекись водорода, азотная кислота и фтор; кроме того, как мы уже знаем, гидразин может создавать реактивную тягу и без помощи реакции окисления, разлагаясь на катализаторах). Это обстоятельство, а также большое количество образующихся при горении газов сделали гидразин и его производные незаменимыми веществами ракетных полигонов.
Макро и микро
Двигателем второй ступени ракет «Космос», посредством которых в 1962— 1967 гг. на космические орбиты выведено около 200 искусственных спутников Земли, был жидкостной реактивный двигатель РД-119. Горючим для него служило вещество, обозначаемое в справочниках четырьмя буквами: НДМГ. Расшифровываются они так: несимметричный диметилгидразин. Еще одно важное для ракетной техники производное гидразина! Его формула: (CH 3) 2 NNH 2 .
В отличие от безводного гидразина и гидразингидрата это вещество легко, в любых соотношениях, смешивается не только с водой, но и с нефтепродуктами. НДМГ входит в состав многих жидких ракетных топлив. Известное американское горючее для ЖРД «Аэрозин-50» это смесь гидразина и НДМГ.
НДМГ от гидразина отличается не сильно: то же агрегатное состояние, близкие химические и физические свойства, тот же малоприятный запах.
Одна существенная частность. Несимметричный диметилгидразин — хороший растворитель. Поэтому в нем набухают, утрачивая прочность и плотность, большинство известных прокладочных материалов. Исключение составляют лишь некоторые специальные резины, полиэтилен и, конечно, «пластмассовая платина» — фторопласт-4.
Пределы взрывоопасных концентраций для смесей НДМГ с воздухом чрезвычайно широки: от 2 до 99% НДМГ по объему. Уже поэтому лучше не допускать его контакта с воздухом. Но есть и другие причины. Во-первых, он окисляется кислородом; во-вторых, взаимодействует с двуокисью углерода, содержащейся в воздухе (при этом образуются твердые соли); в-третьих, как и гидразин, НДМГ поглощает из воздуха влагу. Все три процесса приводят к порче достаточно дорогого НДМГ. Потому эту непростую жидкость рекомендуют хранить под азотной «подушкой».
Выше рассказано о наиболее известных примерах использования гидразина и его производных в ракетной технике. Однако это был, если хотите, итог, высшая точка взлета. А предшествовали ей события менее знаменательные.
Многим знакомо имя немецкого инженера и изобретателя Хельмута Вальтера. До начала второй мировой войны он был техническим руководителем небольшой приборостроительной фирмы, а к концу войны стал одним из самых почитаемых (и глубоко засекреченных) деятелей науки и техники в фашистской Германии. Как и Вернер фон Браун, он разрабатывал «оружие возмездия», на которое так рассчитывали гитлеровцы и которое им почти ничего не дало.
Вся карьера Вальтера связана с концентрированными растворами перекиси водорода. Их он использовал и в двигателях для подводной лодки новой конструкции, и в реактивном двигателе собственной конструкции. Восьмидесяти процентная перекись водорода работала в этом двигателе как окислитель, горючим же для него служила смесь почти равных количеств метилового спирта и гидразингидрата. Гидразингидрат в составе топлива обеспечивал его легкое и безотказное самовоспламенение.
Двигатели Вальтера устанавливали на истребителях Мессершмитта «Ме-163» и на пилотируемом самолете-снаряде «Наттер». Последний предназначался для борьбы с бомбардировочной авиацией. Примитивная деревянная конструкция самолета несла мощный заряд из 24 твердотопливных реактивных снарядов. После залпа летчик и дорогостоящий двигатель спасались на парашютах, а «Наттер» самоуничтожался в воздухе.
Дальше испытаний (сентябрь 1944 г.) затея с «Наттером» не пошла. Она не повлияла на исход войны, как, впрочем, и другие начинания Хельмута Вальтера. Однако работы по использованию гидразина и его производных в качестве реактивного топлива были продолжены в разных странах. В частности, в США вскоре после войны построены ракеты «Бомарк», «Авангард», «Тор-Эйбл», «Найк-Аякс», работающие на смеси, несимметричного диметилгидразина и керосина. Позже НДМГ вошел в состав топлива двигателей второй ступени ракет «Тор-Дельта», «Торад-Дельта», «Тор-Аджена», «Торад-Аджена». Он же входил в состав горючего первой и второй ступеней мощных ракет-носителей «Титан-М», «Титан-Ill». А в реактивном двигателе французского истребителя- бомбардировщика «Мираж-111» НДМГ используют как активизирующую добавку к традиционному топливу.
Современной космической технике нужны не только гигантские двигатели ракет первой и второй ступени. В последнее время все больше внимания уделяют разработке микрореактивных двигателей, с помощью которых корабли и спутники перемещаются в открытом космосе в условиях невесомости — меняют орбиты, маневрируют. В этих микродвигателях гидразину тоже отводят важную роль.
В условиях орбитального полета одним из самых главных требований к ракетному топливу становятся простота и надежность его воспламенения (или начала реакции самопроизвольного разложения с выделением газообразных продуктов). С этой точки зрения гидразин и его производные не имеют равных. Они воспламеняются очень легко, а разложение гидразина на азот и аммиак возможно как под действием нагрева, так и под влиянием катализаторов. В итоге микродвигатели с гидразином и его производными изготавливают в нескольких странах.
Но не только в космосе, не только для космической техники нужен нам гидразин. Сегодня химии гидразина посвящено много исследований и книг. Производных его получены сотни тысяч, и некоторые из них оказались практически значимыми.
В терапевтической практике используют многие биологически активные вещества — производные гидразина. Известна, в частности, группа лекарств от туберкулеза, в которых действующим началом стал гидразид изоникотиновой кислоты — производное гидразина. Другие его производные используют как средство против нервных депрессий.
А гидразид малеиновой кислоты — стимулятор роста картофеля, сахарной свеклы, винограда, табака.
Конечно, далеко не все производные гидразина применимы для подобных целей. Давно известно, что и сам гидразин, и его простейшие производные, применяемые в ракетной технике, токсичны. Сообщения о токсичности многих производных гидразина, появившиеся в медицинской литературе в последние годы, заставляют относиться к этим веществам с еще большей настороженностью и вниманием. Однако от их вредностей научились защищаться достаточно надежно.
Разработаны и кое-где уже используются на практике высокоэффективные и надежные гидразин-воздушные и гидразин-кислородные топливные элементы — химические источники тока. Они работали, в частности, вместо аккумуляторов на борту канадской одноместной научно-исследовательской подводной лодки «Стар».
При работе в топливном элементе из сравнительно ядовитого гидразина (или гидразингидрата) образуются лишь совершенно безвредные вода и азот. Электрическая энергия вырабатывается благодаря протекающей на аноде реакции:
Экологическая безвредность — главное достоинство таких источников тока.
Гидразин-воздушные топливные элементы прошли успешные испытания на микромотоцикле и грузовом электромобиле, развивавшем скорость больше 70 километров в час.
Одним словом, гидразину нашлось дело и в космосе, и под водой, и на земле.
Рейтинг: / 1Подробности Просмотров: 2448
Гидразин Гидрат
Химическая формула продукта: H 2 NNH 2 .H 2 O
Торговые обозначения продукта:
1.Гидразин гидрат
2.Гидразин моногидрат
3. Гидроксид гидразин
4.Hydrazine Anhydrous
5.Hydrazine Aqueous Solution
Описание продукта.
Гидрозин гидрат является устойчивым химическим веществом. Гидрозин гидрат представляет из себя прозрачную жидкость, обладающую коррозийными свойствами, а так же сильным аммиачным запахом. Гидрозин гидрат так же имеет характерные дымящие свойства. Гидрозин гидрат имеет уникальные химические свойства, позволяющие ему растворяться не только в воде, но и в широком спектре спиртовых растворов.При нагревании или воздействии прямых лучей, гидразин гидрат разлагается с образованием таких веществ, как аммиак, водород и азот. Данные химические свойства могут вылиться в экстремально бурную реакцию взрывоопасной природы, если продукт подвергнуть воздействию агентов катализаторов группы металлов, например платина или никель Ренея. Гидрозин гидрат получают из аммиака с содержанием хлорамина при добавлении в реакцию клея или желатина, которые позволяют ингибировать разложение гидразина непрореагировавшими окислителями, конечным продуктом является гидразин гидратной формы. В 100% конечного продукта содержится вплоть до 64% массы чистого гидразина. Гидразин также получают из гипохлорита натрия с мочевиной в присутствии клея или желатина. Аммиак и амины являются азот нуклеофилами, которые отдают электроны (они являются основаниями Льюиса). Но гидразин диамина имеет намного более сильные параметры нуклеофильности, что делает его более реактивным, чем аммиак.
Гидрозин гидрат имеет двухосновные и очень реактивные свойства. Гидразин используется в качестве компонента в промышленном производстве топлива для реактивных двигателей, поскольку он производит большое количество тепла при сгорании. Гидразин гидрат менее легковоспламеняющийся и менее изменчивый химически, чем углеводородное топливо, что качественно выделяет его среди альтернативных источников топлива. Гидрозин гидрат является относительно экологически чистым, поскольку они быстро деградируют в окружающей среде, тем самым препятствуя не только долговечному формированию в породах, но и препятствует формированию опасных очагов химического заражения. Гидразин гидрат используется в качестве поглотителя кислорода для систем подачи воды котла и системы отопления помещений для предотвращения повреждений от коррозии в процессе использования оборудования. Гидразин гидрат используется в качестве восстановителя для извлечения благородных металлов. Он используется в качестве катализатора полимеризации и удлинителем цепей в уретановых покрытиях. Большинство производных гидразина, однако, является лишь промежуточными звеньями в химических реакциях. Они имеют активные приложения в органическом синтезе для агрохимикатов, фармацевтические препараты, фотографические, термостабилизаторы, катализаторов полимеризации, антипиренов, пенообразователей для производства пластмасс, взрывчатых веществ, и красителей. В последнее время, гидразин наносится на LCD (жидкокристаллические дисплеи) , в качестве топлива, чтобы сделать транзисторы быстрее тонкопленочные аналогов.
Гидразон представляет собой соединение, содержащее группу -NH · N: C-. Оно образовано из реакции конденсации альдегидов или кетонов с гидразином (обычно фенилгидразином). Он используется в качестве экзотического топлива. Ароматические гидразины используются для формирования индола посредством реакции циклизации (синтез Фишера). Гидразоны и гидразины преобразуются в альдегиды и кетоны, в соответствии с химической реакией, впоследствии получаются углеводороды путем нагрева карбонильного соединения с этоксидом натрия (снижение Вольфа-Кишнера). Органические азиды являются соединениями сзамещенной углеводородной группой, как и в алкил или арил с азотистоводородной кислотой. Гидразид ацилгидразинапредставляет собой органический радикал, образованный удалением гидроксильной группы из органической кислоты (карбоксильная группа). Органические азиды могут быть использованы для синтеза целевых соединений. Они действуют в качестве электрофилов на азоте, присоединенном к углероду и дополняет свойством электроно-донорного характера для соседнего углерода.
Физико-химические свойства гидразина гидрата.
|
Показатель |
Значение |
|
|
Физическое состояние Гидразин гидрат |
Жидкость |
|
|
Внешний вид Гидразин гидрат |
бесцветный |
|
|
Запах Гидразин гидрат |
сильный аммиачный запах |
|
|
Давление паров Гидразин гидрат |
10 мм ртутного столба при 20 град С |
|
|
Плотность паров Гидразин гидрат |
1.1 (воздух = 1) |
|
|
Вязкость Гидразин гидрат |
0,90 |
|
|
Точка кипения Гидразин гидрат |
113 град C |
|
|
Точка плавления Гидразин гидрат |
1,4 град C |
|
|
Растворимость Гидразин гидрат |
Растворим. |
|
|
Удельный вес Гидразин гидрат |
1,01 (вода = 1) |
|
|
Молекулярный вес Гидразин гидрат |
32,05 |
Хранение и транспортировка гидразин гидрата.
Обращение Гидразин гидрат : Тщательно вымыться после работы. Снять загрязненную одежду и выстирать перед повторным использованием. Заземлить и закрепить контейнеры при транспортировке материала. Используйте безыскровые инструменты и взрывобезопасное оборудование. Не допускать попадания в глаза, на кожу или на одежду. Пустые контейнеры содержат остатки продукта, (жидкость и / или пар), и может быть опасным. Хранить в плотно закрытой таре. Не глотать или вдыхать. Не нарушать регламента по герметичности,не резать, не проводить сварочные мероприятия, не лудить, не сверлить, не шлифовать или подвергать пустые контейнеры воздействию тепла, искр или открытого пламени. Беречь от тепла, искр и пламени. Использовать только при наличии соответствующей вентиляции или средств защиты органов дыхания.
Хранение Гидразин гидрат : Хранить вдали от источников тепла, искр и пламени. Хранить вдали от источников возгорания. Не храните под прямыми солнечными лучами. Хранить в прохладном, сухом, хорошо вентилируемом помещении, вдали от несовместимых веществ. Изолировать от окисляющих материалов и кислот.
Химическая стабильность: Термически неустойчив.
Несовместимость с другими материалами: Вещество обладает высокой реакционной способностью. Несовместим с окислителями (включая воздух), кислот и некоторых оксидов металлов и металлов. Вещество может спонтанно воспламеняться на воздухе при контакте с пористыми материалами. Воспламеняется при контакте с закисью азота и четырехокисью, перекисью водорода, тетрила, и азотной кислоты. Взрывается при контакте с калием, соединениями серебра, гидроксидом натрия, соединениями титана и дифторида. Также несовместим с оксидом бария или оксидом кальция, бензолселенового кислота или ангидрида, кальция.
Области применения гидразин гидрата.
1. Гидразин гидрат купить и использоватьпромышленных цикле никелирования.
2. Гидразин гидрат используется в качестве вещества по удалению галоидов в сточных водах.
3. Гидразин гидрат купить и использовать качестве вещества-ингибитора коррозии.
4.Гидразин гидрат используется в нескользких этапах проявления фотографий.
5. Гидразин гидрат используется в качестве вещества для обработки котловых вод.
6. Гидразин гидрат используется в промышленном производстве пластмасс по технологии пенообразования.
7. Гидразин гидрат купить и использовать для промышленного производства виниловых напольных покрытий и для производства веществ для создания пенистых прокладок.
8. Гидразин гидрат используется в сельскохозяйственной индустрии в качестве сырьевого материала для производства химикатов, таких как малеиновый гидразид.
9. Гидразин гидрат купить и использоватьвосстанавливающего агента в процессе переработки ядерного топлива.
10. Гидразин гидрат купить для того что бы использовать в медицинской индустрии для синтезирования лекарств для лечения нескольких видов рака.
Бесцветная жидкость с неприятным запахом. Он очень реакционно способен и весьма неустойчив, легко разлагается под воздействием катализаторов, нагревании и воздействию излучений
Получение гидразина .
Его получают окислением мочевины (карбамид) CO(NH 2 ) 2 или аммиака NH 3 с помощью окислителя гипохлорита натрия NaOCl:
Реакция с карбамидом протекает при повышенном давлении и температуре примерно 100 °C в щелочной среде:
T ~100 °C
H 2 NCONH 2 + NaOCl + 2NaOH → N 2 H 4 + H 2 O + NaCl + Na 2 CO 3
Гидразин получают окислением аммиака при повышенном давлении и температуре реакция протекает в два этапа с образованием амина,далее амин подвергается реакции с аммиаком, что приводит к образованию гидразина:
NH 3 + NaClO → NH 2 Cl + NaOH
NH 2 Cl + NH 3 → N 2 H 4 · HCl
Применение
В органической химии для восстановления карбонильной группы альдегидов и кетонов до метиленовой. Реакция идёт через образование гидразонов. Также известны соли гидразина хлорид гидразиния N 2 H 5 Cl иногда записывают N 2 H 4 · HCl и сульфат гидразиния N 2 H 6 SO 4 иногда записывают N 2 H 4 · H 2 SO 4 , последний относят к числу важнейших солей гидразина. Из него в медицине получают некоторые противоопухолевое средство, используют как интенсивный восстановитель в никелировке, в производстве пестицидов и бактерицид для применения в сельском хозяйстве.
Гидразин, а также его соли применяются в качестве восстановителей в получении золота, серебра, платиновых металлов из их солей.
Описание гидразина и его солей.
Гидразин , N 2 H 4 — легковоспламеняющаяся жидкость. Мол. масса 32.05 ; плотность 1008,5 кг/ м3 ; температура кипения 113, 5°C ; плотность пара по воздуху 1, 1 ; диэлектр. пост. 58,5 ; теплота сгорания 14644 кДж/кг; в воде не ограничено. Температура вспышки 40°C ; температура самовоспл. 132 °C ; конц. пределы распр. пламени 4,7 — 100%, 62 — 1300 г/ м3. Оксиды железа и чугун сильно катализируют процесс самовоспламенения гидразина, понижая температуру самовоспл. до 23°C . Гидразин очень реакционноспособен и весьма неустойчив; легко разлагается под влиянием катализаторов, а также при нагревании и воздействии излучений. Склонен к химическому самовозгоранию при контакте с оксидами некоторых металлов (Cu , Fe , Mo , Cr , Pb , Hg) или с развитой поверхностью (уголь, асбест и т.д) . Пары гидразина, смешанные с разными разбавителями, способны распространять пламя при 104 — 135°C в пределах следующих концентраций: при разбавлении азотом 38 — 100% (об.) ,
при разбавлении гелием 37 — 100% (об.) , при разбавлении водяным паром 30,9 — 100% (об.) , при разбавлении гептаном 86,8 — 100% (об.) . Нормальная скорость распространения пламени 0,94 м/с.
Гидразин — гидрат , N 2 H 4 · H 2 O , легковоспламеняющаяся жидкость. Мол. масса 50,06 ; плотность 1030 кг/м3 ; температура кипения 120°C ; плотность пара по воздуху 1,8 ; в воде неограниченная. Температура всп. 59°C (о.т) ; т. воспл. 59°C ; температура самовоспламенения 267°C .
Гидразин — сульфат , сульфат гидразина H 4 N 2 · H 2 SO 4 , трудно горючее кристаллическое вещество, сильный восстановитель. Мол. масса 130,13 ; плотность 1378 кг/м ³ ; температура плавления 254°C с разложением;
Структурная формула
Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: H 4 N 2
Химический состав Гидразина
Молекулярная масса: 32.046
Гидразин - (диамид) H 2 N-NH 2 - бесцветная, сильно гигроскопическая жидкость с неприятным запахом. Молекула H 4 N 2 состоит из двух групп NH 2 , повёрнутых друг относительно друга, что обусловливает полярность молекулы гидразина, μ = 0,62·10 −29 Кл · м. Смешивается в любых соотношениях с водой, жидким аммиаком, этанолом; в неполярных растворителях растворяется плохо. Образует органические производные: алкилгидразины и арилгидразины. Был открыт в 1887 году Теодором Курциусом.
Свойства
Термодинамически гидразин значительно менее устойчив, чем аммиак, так как связь N-N не очень прочна: разложение гидразина - экзотермическая реакция, протекающая в отсутствие катализаторов при 200-300 °С. Переходные металлы (Co, Ni, Cu, Ag) катализируют разложение гидразина, при катализе платиной, родием и палладием основными продуктами разложения являются азот и водород. Благодаря наличию двух неподелённых пар электронов у атомов азота, гидразин способен к присоединению одного или двух ионов водорода. При присоединении одного протона получаются соединения гидразиния с зарядом 1+, двух протонов - гидразония с зарядом 2+, содержащие соответственно ионы N 2 H 5 + и N 2 H 6 2+ . Водные растворы гидразина обладают основными свойствами, но его основность значительно меньше, чем у аммиака. Известны соли гидразина - хлорид гидразиния N2H5Cl, сульфат гидразония N2H6SO4 и т. д. Иногда их формулы записывают N2H4 · HCl, N2H4 · H2SO4 и т. д. и называют гидрохлорид гидразина, сульфат гидразина и т. д. Большинство таких солей растворимо в воде. Соли гидразина бесцветны, почти все хорошо растворимы в воде. К числу важнейших относится сульфат гидразина N 2 H 5 · H 2 SO 4 .
Гидразин как восстановитель
Гидразин - энергичный восстановитель. В растворах гидразин обычно также окисляется до азота. Восстановить гидразин до аммиака можно только сильными восстановителями, такими, как Sn 2+ , Ti 3+ , водородом в момент выделения (Zn + HCl). Окисляется кислородом воздуха до азота, аммиака и воды. Известны многие органические производные гидразина. Гидразин, а также гидразин-гидрат, гидразин-сульфат, гидразин-хлорид, широко применяются в качестве восстановителей золота, серебра, платиновых металлов из разбавленных растворов их солей. Медь в аналогичных условиях восстанавливается до закиси. В органическом синтезе гидразин применяется для восстановления карбонильной группы альдегидов и кетонов до метиленовой по Кижнеру-Вольфу (реакция Кижнера-Вольфа), реакция идёт через образование гидразонов, расщепляющихся затем под действием сильных оснований.
Обнаружение
Качественной реакцией на гидразин служит образование окрашенных гидразонов с некоторыми альдегидами, в частности - с p-диметиламинобензальдегидом.
Получение
Гидразин получают окислением аммиака NH 3 или мочевины CO(NH 2) 2 гипохлоритом натрия NaClO (метод Рашига). Реакция проводится при температуре 160 °C и давлении 2,5−3,0 МПа. Синтез гидразина окислением мочевины гипохлоритом по механизму аналогичен синтезу аминов из амидов по Гофману. Реакция проводится при температуре ~100 °C и атмосферном давлении.
Применение
Гидразин применяют в органическом синтезе, в производстве пластмасс, резины, инсектицидов, взрывчатых веществ, в качестве компонента ракетного топлива. Гидразина сульфат применяется в случае таких заболеваний, как неоперабельные прогрессирующие распространенные формы, рецидивы и метастазы злокачественных опухолей - рак легкого (особенно немелкоклеточный), молочных желез, желудка, поджелудочной железы, гортани, эндометрия, шейки матки, десмоидный рак, саркома мягких тканей, фибросаркома, нейробластома, лимфогранулематоз, лимфосаркома (монотерапия или в составе полихимиотерапии). Гидразин и его производные (метилгидразин, несимметричный диметилгидразин и их смеси (аэрозин)) широко распространены как ракетное горючее. Они могут быть использованы в паре с самыми разными окислителями, а некоторые и в качестве однокомпонентного топлива, в этом случае рабочим телом двигателя являются продукты разложения на катализаторе. Последнее удобно для маломощных двигателей. Во время Второй мировой войны гидразин применялся в Германии в качестве одного из компонентов топлива для реактивных истребителей «Мессершмитт Ме-163» (C-Stoff, содержащий до 30 % гидрата гидразина) и ракет «Фау-2» (B-Stoff, 75 % гидразина).
- Удельная тяга равна отношению тяги к весовому расходу топлива; в этом случае она измеряется в секундах (с = Н·с/Н = кгс·с/кгс). Для перевода весовой удельной тяги в массовую её надо умножить на ускорение свободного падения (примерно равное 9,81 м/с²)
Гидразин также применяется в качестве топлива в гидразин-воздушных низкотемпературных топливных элементах. Жидкая смесь гидразина и нитрата аммония используется как мощное взрывчатое средство с нулевым кислородным балансом - астролита, который, однако, в настоящее время практического значения не имеет. Гидразин широко применяется в химической промышленности в качестве восстановителя кислорода, содержащегося в деминерализованной воде, применяемой для питания котлов (котельные установки, производства аммиака, слабой азотной кислоты и др.). При этом протекает следующая химическая реакция: N 2 H 4 + O 2 = N 2 + 2H 2 O.
Токсичность
Гидразин и большинство его производных очень токсичны. Небольшие концентрации гидразина вызывают раздражение глаз, дыхательных путей. При повышении концентрации начинается головокружение, головная боль и тошнота. Далее следуют судороги, токсический отёк лёгких, а за ними - кома и смерть. ПДК в воздухе рабочей зоны = 0,1 мг/м 2 . Относится к первому классу опасности.
Каталожный номер на гидразин гидрат : CAS 302-01-2
Внешний вид гидразин гидрата: Прозрачная бесцветная жидкость с запахом аммиака. Сильный восстановитель. Восстанавливает даже благородные металлы из их солей. Гидразин гидрат полностью растворимая в воде
Спецификация на гидразин гидрат 100%
Фасовка пластиковые: 200 кг нетто.
Одобрения:
Продукт прошел испытания на атомных станциях России, Украины, Европы, о чем получены заключения.
Физические свойства гидразин гидрата.
Температура кипения гидразин гидрата град. С:120
Температура замерзания гидразин гидрата град. С: -51
Давление паров гидразин гидрата при стандарт усл. Мм рт.ст.: 14
Температура вспышки гидразин гидрата град. С: 73
Удельный вес в гидразин гидрата при 25 град.С: 1,032
Вязкость гидразин гидрата при 25град.С, СПз: 1,5
Коэффициент преломления в гидразин гидрата при 25град.: С 1,430
ВНИМАНИЕ: на рынке России появился продукт с массовой долей гидразин гидрата 64% и содержанием гидразина 41%. Этот продукт ничего общего с ГОСТовским не имеет, (согласно ГОСТ 19503-88. Раздел испытания, П.1 - содержание основного вещества гидразина должно составлять 64% +-0,5% дает погрешность анализа.)
Других концентраций гидразина ГОСТ не допускает.
Соответственно применение продукта на территории России недопустимо. Будьте внимательны!!!
Взрыво- и пожароопасность:
Гидразин-гидрат – горючая жидкость, образует взрывоопасные смеси с воздухом и О2, на воздухе при контакте с каталитически активными веществами, имеющими развитую поверхность (песок, земля, асбест, активированный уголь, вата, пряжа, оксиды Сu, Fe, Hg и др.) склонен к самовозгоранию. Легко воспламеняется от искр и пламени. В воздухе температура вспышки 270°С (в чистом О2 и в присутствии металлов и их оксидов температура вспышки понижается), температура воспламенения – не ниже 73°C, концентрационный предел распространения пламени в объемных долях: нижний 7,3%, верхний 100%.
Емкости могут взрываться при нагревании. В порожних емкостях из остатков могут образовываться взрывоопасные смеси. Горит с образованием токсичных газов (циана, оксидов азота). Над поверхностью разлитой жидкости образуется горючая концентрация паров при температурах окружающей среды, равной температуре вспышки жидкости и выше.
Опасность для человека:
Сильно ядовит, раздражает слизистые оболочки, глаза и дыхательные пути, поражает центральную нервную систему и печень, попадая на кожу, вызывают экзему.
Опасен при вдыхании (кашель, боль за грудиной, расстройство дыхания, учащение пульса, потеря сознания), попадании на кожу (краснота, сухость, зуд), попадании в глаза (резь, слезотечение). Действует через неповрежденную кожу. Химический ожог. При пожаре и взрывах возможны ожоги и травмы.
Загрузка...
