Инструктивные карточки для проведения практических работ по химии. Профессор знаев Химические элементы карточки

Практическая работа №1 8 класс

«Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

Цель работы: ознакомиться с правилами техники безопасности при работе в кабинете химии, лабораторным оборудованием и приемами обращения с ним.

Оборудование : Лабораторный штатив с кольцом и лапкой, спиртовка, пробиркодержатель, колбы, стаканы, воронка, фарфоровая посуда, спички.

Примечание:

Алгоритм проведения работы:

1. этап работы: Изучение техники безопасности при работе в кабинете химии.

2. этап работы : Строение и обращение с лабораторным штативом.

Изучи строение лабораторного штатива, используя стр.106.

Собери штатив для работы и разбери.

Зарисуй строение штатива, отметь его назначение в тетради.

3. этап работы: Строение спиртовки, приемы работы с ней.

1. Изучи строение спиртовки, используя стр. 107.

2. Изучите приемы обращения со спиртовкой, используя инструкцию, выданную учителем.

3. Изучи строение пламени спиртовки, выясни, в какой зоне пламени следует производить нагревание и почему.

4. Нагрейте в пробирке воду, соблюдая приемы работы со спиртовкой.

5. В тетради зарисуйте спиртовку и укажите ее части, отметь назначение спиртовки и правила нагревания.

4. этап работы: Знакомство и обращение с лабораторным оборудованием и посудой.

Внимательно следи за рассказом учителя, в тетради сделай вывод о том, как следует обращаться с оборудованием и посудой.

Заключение:

Обратите внимание на оформление таблицы в тетради, записи рисунки делай аккуратно.

Практическая работа №2 8 класс

«Наблюдения за изменениями, происходящие с горящей свечой, и их описание».

Цель работы: изучить явления, происходящие при горении свечи.

Оборудование : свеча, спички, изогнутая стеклянная трубка, предметное стекло, держатель, пробирка, стеклянная трубка с оттянутым концом в резиновой груше, два химических стакана разной емкости.

Примечание: 1. Вспомните правила поведения и техники безопасности, явления физические и химические их отличие, внимательно слушай указания учителя.

Алгоритм проведения работы:

1. этап работы: Исследование формы пламени.

1. Зажгите свечу и определите форму пламени, вспомните какие зоны имеет пламя, почему свечу используют как источник света?

2. этап работы: Явления, происходящие при горении свечи.

1. Изучите ход выполнения этапа, использую стр.110.

3. Какое явление происходит при таянии парафина свечи?

3. этап работы: Обнаружение продуктов горения в пламени.

А) Обнаружение углерода

1. Закрепите предметное стекло в держателе и внесите в темную зону пламени, объясните что там появилось.

Б) Обнаружение водорода

1. Зафиксируйте перевернутую вверх дном сухую пробирку и подержите над пламенем свечи до запотевания, объясните наблюдаемое явление.

4. этап работы: Влияние воздуха на горение свечи.

1. Изучите ход выполнения этапа, используя стр. 111.

2. Осуществите этап на практике.

3. Объясните, как влияет воздух на горение свечи?

Заключение:

1.Обратите внимание на оформление таблицы в тетради, выводы рисунки делай аккуратно, убери рабочее место после себя.

Практическая работа №3 8 класс

«Анализ почвы и воды».

Цель: изучить состав почвы и некоторых характеристик образцов воды из разных источников, освоить практические приемы работы с веществами. Оборудование : лабораторный штатив, штатив для пробирок, пробирка с пробкой, пробирка, лупа, фильтрованная бумага, воронка, стеклянная пластина, стеклянная палочка, пинцет, пипетка, прозрачный плоскодонный стеклянный цилиндр диаметром 2-2,5 см, высотой 30-35 см (или мерный цилиндр на 250 мл без пластмассовой подставки), коническая колба с пробкой, нагревательный прибор, спички, индикаторная бумага (синяя и красная), лист с печатным текстом. Реактивы: образцы почвы, воды из водоема, водопроводной воды, дистиллированная вода.

Примечание:

Правила по технике безопасности изучи, используя стр.105.

2. Внимательно слушай указания учителя.

Опыт 1.
Механический анализ почвы.
В пробирку помещаем почву (столбик почвы высотой 2-3 см).
Добавляем дистиллированную воду, объем которой должен быть в 3 раза больше объема почвы.
Закрываем пробирку пробкой и тщательно встряхиваем 1-2 мин.
Наблюдаем с помощью лупы за осаждением частиц почвы и структурой осадка.
Наблюдаемые явления: вещества, содержащиеся в почве, оседают с различной скоростью. Через некоторое время содержимое расслоится: внизу осядет тяжелый песок, выше будет мутный слой из зависших частичек глины, еще выше - слой воды, на ее поверхности - механические примеси (например, древесные опилки).
Вывод: почва - это смесь различных веществ.

Опыт 2.
Получение почвенного раствора и опыты с ним.

1. Готовим бумажный фильтр, вставляем его в воронку, закрепленную в кольце штатива.
Подставляем под воронку чистую сухую пробирку и фильтруем полученную в первом опыте смесь почвы и воды.
Наблюдаемые явления: почва остается на фильтре, а в пробирке собирается фильтрат - это почвенная вытяжка (почвенный раствор).
Вывод: почва содержит нерастворимые в воде вещества
2. Несколько капель этого раствора помещаем на стеклянную пластину.
С помощью пинцета держим пластину над горелкой до выпаривания воды.
Наблюдаемые явления: вода испаряется, а на пластинке остаются кристаллы веществ, ранее содержавшихся в почве.
Вывод: почва содержит растворимы в воде вещества.
3. На две лакмусовые бумажки (красную и синюю) наносим стеклянной палочкой почвенный раствор.
Наблюдаемые явления:
а) синяя индикаторная бумага изменяет цвет на красный.
Вывод: почва кислая.
а) красная индикаторная бумага изменяет цвет на синий.
Вывод: почва щелочная.
Опыт 3.
Определение прозрачности воды.
Прозрачный плоскодонный стеклянный цилиндр диаметром 2-2,5 см, высотой 30-35 см (или мерный цилиндр на 250 мл без пластмассовой подставки) ставим на лист с печатным текстом.
Вливаем в цилиндр дистилированную воду до тех пор, пока через воду не будет виден шрифт.
Измеряем линейкой высоту столба воды.
Наблюдаемые явления: ... см - высота столба воды.
Аналогично проводим опыт с водой из водоема.
Наблюдаемые явления: ... см - высота столба воды.
Вывод: дистиллированная вода имеет большую прозрачность, чем вода из водоема.
Опыт 4. Определение интенсивности запаха воды.
Коническую колбу наполняем на 2/3 объема исследуемой водой, плотно закрываем пробкой и сильно встряхиваем.
Открываем колбу и отмечаем характер и интенсивность запаха, используя таблицу учебника.
Наблюдаемые явления: .... (например, запах отчетливый - неприятный, интенсивность - 4 балла).
Вывод: ... (например, неприятный запах может быть причиной отказа от питья).
Общий вывод по работе : в ходе выполнения данной практической работы изучались состав почвы, исследовались прозрачность и интенсивность запаха воды, совершенствовались практические приемы работы с веществами.

Практическая работа №4 8 класс

«Приготовление раствора сахара, с определенной массовой долей».

Цель работы: научиться готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества, производить теоретические расчеты, которые можно применить на практике.

Оборудование : весы, мерный цилиндр, ложечка, химический стакан, стеклянная палочка, вода, сахар.

Примечание:

1. Вспомните правила поведения и техники безопасности, процессы растворения, формулы для расчета.

2. Внимательно слушай указания учителя.

Алгоритм проведения работы:

1. этап работы: Расчетная часть.

1. Получив задание от учителя, произведи расчет для выполнения практической работы.

2. этап работы: Взвешивание навески сахара.

1. На весах взвесьте требуемую навеску сахара, и высыпьте ее в стаканчик.

3. этап работы: Измерение объема воды.

1. Мерным цилиндром отмерьте рассчитанный объем воды и вылейте ее в стакан с сахаром.

4. . этап работы: Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей сахара.

1. Перемешайте стеклянной палочкой сахар с водой до полного его растворения.

Заключение:

1.Обратите внимание на оформление таблицы в тетради, расчеты, рисунки делай аккуратно.

2. Сделайте правильные выводы по работе.

3. Уберите свое рабочее место.

Практическая работа №5 8 класс

«Признаки химических реакций».

Цель работы: Закрепить знания о признаках химических реакций; продолжить развивать умения: работы с веществами и химическим оборудованием, наблюдать и описывать проведенные реакции.

Оборудование : Спиртовка, пробирки в штативе, щипцы, медная проволока, соляная кислота, мрамор, серная кислота, сульфат натрия, хлорид бария, оксид меди (2), ложечка, фенолфталеин.

Примечание:

1. Вспомните правила поведения и техники безопасности, признаки химических реакций.

2. Реактивы используем согласно требованиям и экономно.

Алгоритм проведения работы:

1. этап работы: Прокаливание медной проволоки в пламени спиртовки.

1. В щипцы возьмите медную проволоку и внесите в пламя спиртовки, нагрейте, обратите внимание на изменения, которые произошли с проволокой.

2. этап работы: Взаимодействие оксида меди (2) с серной кислотой.

2. Возьмите ложечкой оксид меди (2) , поместите его в пробирку, добавьте серную кислоту и нагрейте. Что происходит?

3. этап работы: Взаимодействие мрамора с соляной кислотой.

1. Поместите в пробирку кусочек мрамора и добавьте соляную кислоту, что происходит?

4. этап работы: Взаимодействие гидроксида натрия и соляной кислотой.

1. Поместите в пробирку раствор гидроксида натрия и по каплям добавьте фенолфталеин, что произошло, затем добавьте раствор соляной кислоты, что происходит?

5. . этап работы: Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария.

1. Поместите в пробирку 2мл раствора сульфата натрия и добавьте несколько капель хлорида бария, что происходит?

Заключение:

1. Какие признаки химических реакций вы наблюдали во всех этапах работы.

2. Сделайте правильные уравнения реакции, определив их тип и выводы по работе.

Практическая работа №6 8 класс

«Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца».

Цель работы: Подтвердить и закрепить знания об условиях, при которых химические реакции между растворами электролитов идут до конца, формировать умение подбирать пары электролитов.

Оборудование : Штатив с пробирками, спиртовка, держатель, спички, предметное стекло, CuSO 4 , KCl, NaOH, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , HCl, HNO 3 , фенолфталеин.

Примечание: 1. Вспомните и соблюдайте правила поведения и техники безопасности.

Алгоритм проведения работы:

Проведение реакций между растворами электролитов:

А) .Сульфатом меди (2) и гидроксидом натрия.

1. Налейте в пробирку 1мл раствора сульфата меди (2) и добавьте по каплям гидроксид натрия.

Б) .Хлоридом калия и гидроксидом натрия.

1. Налейте в пробирку 1мл раствора хлорида калия и добавьте по каплям гидроксид натрия.

В) .Сульфатом натрия и соляной кислотой.

1. Налейте в пробирку 1мл раствора сульфатом натрия и добавьте по каплям соляной кислоты.

Г) .Карбонатом натрия и соляной кислотой.

1. Налейте в пробирку 1мл раствора карбоната натрия и добавьте по каплям соляной кислоты.

Д) .Гидроксидом натрия и соляной кислотой.

1. Налейте в пробирку 1мл раствора гидроксида натрия прилейте фенолфталеин и добавьте по каплям соляной кислоты.

Е) .Сульфатом натрия и азотной кислотой.

1. Налейте в пробирку 1мл раствора сульфата натрия и добавьте по каплям азотной кислоты.

Заключение: 1. Что происходит в каждом этапе, объясните наблюдаемое, сделайте правильные уравнения реакции, выводы по работе, уберите рабочее место.

Практическая работа № 7 8 класс

«Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».

Цель работы: Провести химические реакции, характеризующие свойства кислот, оснований, оксидов, солей, Формировать умение грамотно оформлять эксперимент, писать уравнения реакции в свете ТЭД.

Оборудование : Штатив с пробирками, стеклянная палочка, Н 2 SO 4 , Mg, CaO, BaCl 2 , CuSO 4

NaOH, FeCl 3 , синий лакмус, спиртовка, держатель.

Примечание: 1. Вспомните и соблюдайте правила поведения и техники безопасности, реактивы используйте экономно, эксперимент проводите согласно инструкции.

Алгоритм проведения работы:

1. этап: Осуществите реакции, характеризующие свойства Н 2 SO 4 , имея Mg, CaO, KOH, BaCl 2 .

1. Налейте в пробирку 1мл серной кислоты и поочередно добавьте предложенные вещества (не забудьте опыт проводите в одной пробирке, промывайте), что происходит, объясните наблюдаемое.

2. Составьте уравнение диссоциации кислоты и реакции ионного обмена между взятыми веществами.

2. этап: Получите Cu (OH) 2 , проделайте реакции, характеризующие его свойства.

1. Налейте в пробирку 1мл раствора сульфата меди (2) и добавьте по каплям раствор гидроксид натрия, что происходит?

2. Полученный осадок голубого цвета разделите на две пробирки, в одну добавьте серную кислоту, другую нагрейте, что происходит, объясните наблюдаемое.

3. этап работы: Проделайте реакции, характеризующие свойства FeCl 3 и CuSO 4 .

1. Налейте в пробирку раствор хлорида железа (3) и добавьте по каплям раствор гидроксида натрия, что происходит?

2. Налейте в пробирку раствор сульфат меди(2) и отпустите железную скрепку, что происходит?

3. Составьте уравнение реакции ионного обмена между взятыми веществами.

Заключение: Сделайте правильные уравнения реакции, выводы по работе, уберите свое рабочее место.

Практическая работа № 8 8 класс

«Решение экспериментальных задач».

Цель работы: Формировать умение решать экспериментальные задачи

Вариант №1

1. Что означают формулы: 2Na ; P 4 ; 3Cl 2 ; Mn 2 O 3 ; 2CuS ; Al (ОН) 3 .

Вариант №2

1. Что означают формулы: 5Ca ; 2 F 2 ; S 8 ; Fe 2 O 3 ; 3CS 2 ; Mg (ОН) 2 .

_________________________________________________________________

Вариант №3

Что означают формулы: 2Zn ; P 4 ; 3O 2 ; Fe 2 O 3 ; 2CH 4 ; 3HNO 3 3 .